以前课完毕之后，大家早已讲完了电子的发现全过程，最终大家就得到了一个有关电子器件十分关键的主要参数，荷质比。

可是大家这个时候并不了解电子器件实际的正电荷和效果究竟是什么？因此下面最重要的工作中就需要是算出电子器件的正电荷，或是是品质，只需了解在其中一个就能算出此外一个。

但这并并不是主要的难题，重要的情况是只需我们知道在其中一个量，大家就能算出每一个原子的产品质量和容积，奇妙吧，这就是科学研究的风采，原子它不大，大家不太可能拿着称，拿着直尺去量它，大家只有用间接性的方式把它算出去。

方式 实际上也非常简单，由于在汤姆逊精确测量电子器件以前，大家早已得到了2个关键的有关原子特性的比率；

例如十九世纪初道尔顿的相对性原子品质，也就是把一个原子的品质作为基准值，随后算出别的原子相对性于它的品质的比率，算出去多少钱，相对性原子品质便是是多少。

那麼知道这一比率，就代表着，大家只需了解在其中一个原子的品质，那其余的原子的品质都能够算出去。

还有一个是电磁感应定律在做电解法试验的情况下，就精确测量出了有关原子品质和电子电荷的比率，这就代表着只需大家能测到电子器件的正电荷，就能计算某一个原子的品质，那全部元素元素表中的原子品质都能够算出去。

那有关原子的容积那么就更强算了吧，由于相对密度是大家把握的一个最开始的那么化学物质品质和容积的关联，那大家今天知道原子的品质，它的大小也即使出来。

全部全过程便是那么的简易，合乎逻辑性，可是说起来简易做起來比登天还需要难。因此下面我觉得用好多个视頻的時间，把这件事情从头至尾说清晰，如果你了解了在其中的逻辑顺序，你也就会发觉，科学研究实际上 特别有意思，也迫不得已钦佩专家聪慧的大脑。

好，那今日大家就先说埋下伏笔第一个难题，相对性原子品质。

在上世纪之前，原子是否确实存有是一个十分有异议的话题讨论，很多人不敢相信原子存有，例如马赫和奥斯瓦尔德，她们坚持不懈的观念是，原子不可以被立即见到，因此假定它存有就不合理。

也有一些人就觉得原子存有，例如麦克斯韦方程，也有玻尔兹曼，自然也有近现代原子论开山鼻祖道尔顿。

他们假定原子存有是由于，那样的假定能够诠释许多的状况，例如汽体主要表现出的环境温度和工作压力，就被麦克斯韦方程和玻尔兹曼表述为分子结构的热运动，及其道尔顿最开始发觉的元素化学物质的倍比关联，还可以根据假定原子的存有得出表述。

有关道尔顿的科学研究，是大家在他的试验手记中见到的，是最开始有关原子相对质量的科学研究纪录，時间大概为1802到1804年。

道尔顿在做实验的情况下就发觉了那样一个状况，把一个元素和此外一个元素结合，他们中间一直有明确质量比，例如他就发觉，当氢在O2中点燃的情况下，耗费一克氢的与此同时，一直会耗费5.5克的氧，这也是当初道尔顿的数据信息，能够看得出这一精确测量一点都禁止，今日我们知道这一占比是1：8。

除开氢和氧有那样的占比关联之外，别的的元素在结合的情况下也一样，道尔顿就感觉事情较为怪异，为何这种占比是确定的，为何就无法转化成含氧量多一点，或是少一点的水？

道尔顿最重要的功劳便是它用原子论的观念表述了这一试验結果，他说道倘若水为由颗粒组成的， 在水的颗粒中有一个氢原子和一个氧原子，这就能够表述化学物质元素固定不动占比的现象了。

他因而也就推测了，一个氧原子的品质是氢原子的5.5倍，依照这一方式 道尔顿就以氢原子的品质为标准精确测量了一些原子的相对质量，例如氮的相对性原子品质是4.2.碳是4.3.硫是14.4，能够看得出道尔顿的精确测量全是错的。

有两个缘故，第一个就是他的数据误差很大，第二个是他不晓得化学物质的化学式，例如他说道水为HO，实际上 是H O，那麼依照恰当的化学方程式，算出來的氧的相对性原子品质是11，和今日的自然数16就差的很近了。

图中就得出了一些元素的相对性原子品质，能够看得出今日的值和道尔顿当初精确测量的值相距非常大，必须 特别注意的是，今日的相对性原子品质没有是以氢的原子品质为标准的，反而是以碳12原子品质的1/12为标准精确测量出去的。实际上 碳12原子品质的1/12和氢的原子品质十分贴近，但依然有0.8%的区别。

因此下面的情况是，大家是如何了解化学物质的化学式的？这也是精准测量相对性原子品质的重要。

在道尔顿明确提出相对性原子品质没多久，也就是1808年，美国人盖吕萨克就写了一篇毕业论文，写道，二种汽体元素结合的情况下，除开按一定的质量比，还依照一定的容积比结合，例如二份容积的氢，再加一份容积的氧，就可以化生成二份容积的水蒸气。这叫容积构成基本定律。

到1811年，阿伏伽德罗就对这一基本定律作出了那样表述，他假设在同样的环境温度和气体压强下，二种容积相同的汽体，具备相同总数的汽体颗粒，换句话说一升氡气和一升O2的分子结构总数是一样的。

那麼依据这这一假定，阿伏伽德罗就计算出来了水的化学式是H O，由于2升氡气会耗费一升的O2，这就表明在水的化学键中，氢原子的总数是氧原子总数的2倍。

也有一升的N2会消耗3升的氡气转化成二氧化氮，这就表明在氨分子中氢原子的总数是氮原子的3倍。因此氨的化学式便是NH 。

根据阿伏伽德罗的假定，大家就能分辨出化学物质恰当化学式，假如再能精确精确测量出参加化学反应的元素的与转化成化学物质的质量比，那麼大家就能明确绝大多数的原子的相对性原子品质了。

相对性原子品质知道，那相对性分子质量也就知道，便是相对性原子品质之和，例如水的分子量便是2 16。

这儿大家再来一个十分关键的企业叫摩尔质量，它的理解是，1摩尔就相当于相对分子质量的克重，例如，1摩尔的氡气是2克，1摩尔的水是18克，也就是相对分子质量多少钱，一摩尔便是是多少克，那样的要求就代表着一摩尔的一切化学物质都是有一样的发生或是是原子数，而这一数就叫阿伏伽德罗参量。后边大家再讲到电解法的情况下还会继续再提及这个问题。下边大家再讲最后一个难题，相对性原子品质为何并不是整数金额？先讲一个表。

在表格中能够看得出，即使以碳12原子品质的1/12为标准，计算的原子相对质量表。就连碳的相对性原子品质也不是整数金额，而是12.011，怎么会那样？

实际上 这个问题一开始也困惑着生物学家，由于有一些原子的相对质量它较为贴近整数金额，给人的觉得好像是，原子全是由一些非负整数的微观粒子构成的。你看看氢的相对性原子品质是1.0079，十分贴近1，也有许多的原子的相对质量是如此的。

大家如今明白这一猜想实际上 是合理的，原子的确是由一些非负整数的微观粒子构成的，我们知道是质子和中子。

可是有一些原子的相对性原子品质也不贴近整数金额，误差就较为大，例如氯元素35.45，这就和上边的猜想发生了分歧，因此大家就想，大家算出來的相对性原子品质很有可能不是这一元素中全部原子的相对性原子品质，反而是一个均值。

实际上 这一猜想也是合理的，如今我们知道基本上全部的元素都是有多种不一样方式的原子，他们叫放射性核素，往往取那样的名称是由于他们的溶解性是一样的，差别是相对性原子品质不一样，因此科学家索迪在1910年就觉得应当把物理性质同样的元素，放到化学周期表的同一方格里，因此就起名叫放射性核素。

放射性核素的发觉关键是由于大家先看到了元素的放射性物质，由于放射性物质能够造成许多元素的变异，例如混入铀矿石中的铅元素，大家就看到这种铅也具备放射性物质，可是和一般铅在物理性质上却没法区别，仅仅相对性于原子品质不一样。

接着大家就在放射性物质元素中发觉了大批量的放射性核素，就猜想放射性核素可能是放射性物质元素的充分必要条件，并不会经常出现在一般元素之中。

很显著，这次猜不对！1913年汤姆逊在做阳极氧化放射线的情况下就发觉，不但放射性物质元素具备放射性核素，一般的轻元素也是有放射性核素，因为它发觉了氖正离子的二种质荷比，一个是氢的20倍，一个是氢的22倍，这就表明相对性于氢而言，一个的对应于原子品质是20，一个是22。

这就表明在空气中，有二种氖元素，一种原子量是22，一种原子量是20，如今我们知道他们的比重各自是10%和90%。均值原子量计算下来便是20.2。

那麼氯元素也是一样的，它的相对性原子品质偏移整数金额，关键也是由于放射性核素的缘故，氯有二种放射性核素一种是35，一种是37，占有率分别是77.5%和22.5%，计算下来大概也就是35.45这一均值相对性原子品质了。

那麼相对性原子品质并不等于整数金额，除开放射性核素的缘故之外，也有一部分缘故是，原子核的核能发电，实际上 原子的品质并不严苛的相当于质子和中子的产品质量和，也有他们相互之间的结合能，每一种原子核的拘束构造不一样，蕴涵的体力也不一样，因此在品质上也有差别了，这一我们在后边讲到原子核的情况下，还会继续详尽的说。

好啦，那今日的相对性原子品质便说到这儿，一二节课大家说电磁感应定律怎样在电解法试验中得到原子品质和正电荷比例的。